Відмінності між версіями «Користувач:8464944»

Версія за 20:41, 14 жовтня 2019

Ворона Аліна Олександрівна

Про себе

я студентка першого курсу природничо-географічного факультету

Мої інтереси

Я люблю переглядати кіно фільми.Займаюся танцями

Моя група

ХБ19Б (Середня освіта (Хімія, Біологія та здоров’я людини) 2019 рік вступу)

Навчальні курси та проекти, в яких беру участь

Проект з ІКТ та Хімії Кислоти, основи, амфотерні гідроксиди, солі у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Мої роботи

Проект з ОІ та ІКТ і Хімії: " Кислоти, основи, амфотерні гідроксиди, солі у світлі теорії електролітичної дисоціації." - №13 ПГФ, 2019.

[[Категорія: Класифікація кислот

За різними ознаками кислоти поділяють на різні групи. За вмістом атомів Оксигену кислоти поділяють на оксигеновмісні та безоксигенові.

До оксигеновмісних кислот належать сульфатна H2SO4, нітратна HNO3 та ін. Оксигеновмісні кислоти є гідратами кислотних оксидів, тобто продуктами приєднання молекули води до молекули оксиду неметалічного елемента.

До безоксигенових кислот належать розчини деяких газів у воді. Наприклад, хлоридна кислота — це розчин газуватого хлороводню НСl у воді, фторидна — розчин фтороводню HF, сульфідна — розчин сірководню H2S тощо.

За числом атомів Гідрогену, здатних заміщатися на атоми металічного елемента (за основністю кислоти), кислоти поділяють на одноосновні (HCl, HNO3), двохосновні (H2S, H2SO4), трьохосновні (Н3РО4) тощо.

Основність кислоти не завжди збігається із числом атомів Гідрогену в її молекулі. Ці випадки дуже поширені серед органічних кислот, таких як оцтова, лимонна, виноградна тощо. Приміром, оцтова кислота СН3СООК є одноосновною. Її молекули, хоча й містять по чотири атоми Гідрогену, але тільки один атом здатний заміщатися атомом металічного елемента. Серед неорганічних кислот також трапляються подібні випадки: фосфітна кислота Н3Р

O3 — двохосновна, а фосфінова кислота Н3РО2 — одноосновна.

За силою кислот, тобто за здатністю дисоціюватися на іони, кислоти поділяють на сильні, кислоти середньої сили та слабкі. До сильних кислот відносять кислоти, які в розчині з концентрацією 0,1 моль/л дисоціюють більш ніж на 30 % (сульфатна, нітратна, хлоридна тощо). Слабкі кислоти в розчинах з такою ж концентрацією дисоціюють менше ніж на 3 % (карбонатна, сульфідна, оцтова тощо). Якщо ступінь дисоціації кислоти в розчині перебуває в інтервалі 3—30%, то її відносять до кислот середньої сили (фторидна, нітритна тощо).

]]