Таблиця до проекту "Кислоти, основи, амфотерні гідроксиди, солі у світлі теорії електролітичної дисоціації.",№ 13 групи ПГФ, 2019

Матеріал з Вікі ЦДУ
Версія від 14:34, 20 жовтня 2019; 8464944 (обговореннявнесок)

(різн.) ← Попередня версія • Поточна версія (різн.) • Новіша версія → (різн.)
Перейти до: навігація, пошук
Класи речовин Рівняння дисоціацій кислот , основ , солей Визначення з точки зору теорії електролітичної дисоціації
Кислоти а) дисоціація одноосновних кислот:

HCl H+ + Cl-

б) багатоосновних кислот :

H2SO4 H+ + SO4 -

HSO4 H+ + SO4 2-

сумарне:

H2SO4 + + SO4 2-

Кислоти - це електроліти , що дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену (Н+)
Основи а) однокислотних основ :

NaOH Na+ + OH-

б) багатокислотних:

Ca(OH)2 CaOH+ + OH-

CaOH+ Ca2+ + OH-

сумарне:

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

Основице - електроліти , що дисоціюють з утворенням гідрооксиданіонів (OH-)
Солі а)NaCl Na+ + Cl-

б)K2SO4 K+ + KSO4- KSO4- K+ + SO42-

сумарне:

K2SO4 2K+ + SO42-

Солі - електроліти , що дисоціюють на катіони металу і аніони кислотного залишку