Таблиця до проекту "Кислоти, основи, амфотерні гідроксиди, солі у світлі теорії електролітичної дисоціації.",№ 13 групи ПГФ, 2019
Матеріал з Вікі ЦДУ
Версія від 14:34, 20 жовтня 2019; 8464944 (обговорення • внесок)
| Класи речовин | Рівняння дисоціацій кислот , основ , солей | Визначення з точки зору теорії електролітичної дисоціації |
|---|---|---|
| Кислоти | а) дисоціація одноосновних кислот:
HCl ↔ H+ + Cl- б) багатоосновних кислот : H2SO4 ↔ H+ + SO4 - HSO4 ↔ H+ + SO4 2- сумарне: H2SO4 ↔ 2Н+ + SO4 2- |
Кислоти - це електроліти , що дисоціюють з утворенням катіонів Гідрогену (Н+) |
| Основи | а) однокислотних основ :
NaOH ↔ Na+ + OH- б) багатокислотних: Ca(OH)2↔ CaOH+ + OH- CaOH+ ↔ Ca2+ + OH- сумарне: Ca(OH)2↔ Ca2+ + 2OH- |
Основице - електроліти , що дисоціюють з утворенням гідрооксиданіонів (OH-) |
| Солі | а)NaCl ↔ Na+ + Cl-
б)K2SO4 ↔ K+ + KSO4- KSO4- ↔ K+ + SO42- сумарне: K2SO4 ↔ 2K+ + SO42- |
Солі - електроліти , що дисоціюють на катіони металу і аніони кислотного залишку |
