Відмінності між версіями «Користувач:8464609»
8464609 (обговорення • внесок) |
8464609 (обговорення • внесок) |
||
| Рядок 29: | Рядок 29: | ||
* Ступені константи електролітичної дисоціації | * Ступені константи електролітичної дисоціації | ||
Йонні речовини дисоціюють у водному розчині повністю, а молекулярні – лише частково. Електролітична дисоціація – процес зворотний, тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться й молекули. Для кількісної характеристики процесу дисоціації використовується величина, яка називається ступенем електролітичної дисоціації α (альфа). | Йонні речовини дисоціюють у водному розчині повністю, а молекулярні – лише частково. Електролітична дисоціація – процес зворотний, тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться й молекули. Для кількісної характеристики процесу дисоціації використовується величина, яка називається ступенем електролітичної дисоціації α (альфа). | ||
| − | '''Ступінь дисоціації''' – це відношення кількості молекул, що розпалися на йони до загальної кількості молекул електроліту до дисоціації. | + | *'''Ступінь дисоціації''' – це відношення кількості молекул, що розпалися на йони до загальної кількості молекул електроліту до дисоціації. |
Якщо кількість дисоційованих молекул позначити літерою n, а загальну кількість молекул у розчині – N, то ступінь дисоціації α (альфа) можна обчислити за формулою: | Якщо кількість дисоційованих молекул позначити літерою n, а загальну кількість молекул у розчині – N, то ступінь дисоціації α (альфа) можна обчислити за формулою: | ||
'''α = n/N''' | '''α = n/N''' | ||
Версія за 15:21, 20 жовтня 2019
Буйнова Юлія Русланівна
Зміст
Про себе
Студентка 1 курсу природничо-географічного факультету.
Мої інтереси
Захоплююсь малюванням та фото. Люблю слухати музику та дивитися фільми.
Навчальні курси та проекти, в яких беру участь
Мої роботи
Сильні, середні і слабкі електроліти. Ступені константи електролітичної дисоціації.
Ідея проекту
- Задум:
ознайомитися з сильними, слабкими та середніми електролітами, ступенями константи електролітичної дисоціації.
- Мета проекта:
вивчити сильні, слабкі та середні електроліти. Дослідити ступені константи електролітичної дисоціації.
- Передбачуваний результат:
вивчити та дослідити тему.
Автор проекту
Буйнова Юлія Русланівна
Матеріали проекту
- Ступені константи електролітичної дисоціації
Йонні речовини дисоціюють у водному розчині повністю, а молекулярні – лише частково. Електролітична дисоціація – процес зворотний, тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться й молекули. Для кількісної характеристики процесу дисоціації використовується величина, яка називається ступенем електролітичної дисоціації α (альфа).
*Ступінь дисоціації – це відношення кількості молекул, що розпалися на йони до загальної кількості молекул електроліту до дисоціації.
Якщо кількість дисоційованих молекул позначити літерою n, а загальну кількість молекул у розчині – N, то ступінь дисоціації α (альфа) можна обчислити за формулою: α = n/N
Інтернет ресурси проекту
Список посилань на ресурси проекту (якщо посилань багато, то зробіть на новій сторінці). Посилання на створену колекцію закладок
Додаткові матеріали проекту
Посилання на файли, презентації та інші корисні матеріали
Результати проекту
Звіт у вигляді презентації..
