Відмінності між версіями «Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів»
3916948 (обговорення • внесок) |
3916948 (обговорення • внесок) |
||
| Рядок 17: | Рядок 17: | ||
[http://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D0%BA%D0%B2%D1%96%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82 Вікіпедія - Еквівалент] | [http://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%95%D0%BA%D0%B2%D1%96%D0%B2%D0%B0%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D1%82 Вікіпедія - Еквівалент] | ||
| + | [[Таблиця до проекту "Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів" ПГФ 2015]] | ||
===Додаткові матеріали проекту=== | ===Додаткові матеріали проекту=== | ||
Версія за 09:43, 21 жовтня 2015
Зміст
Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів
Ідея проекту
Розширити знання студентів про Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів.Цей проект створений спеціально для студентів хіміків Природно-географічного факультету.
Автор проекту
Матеріали проекту
Інтернет ресурси проекту
Таблиця до проекту "Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів" ПГФ 2015
Додаткові матеріали проекту
Хімíчний еквівалéнт — це умовна частинка, в ціле число разів менша від відповідної формульної одиниці або ж рівна їй. Еквівалент може бути визначений для речовини, іону, іншого стійкого угрупування атомів. Одна формульна одиниця речовини X містить z(X) еквівалентів, тут ціле число z(X) називають числом еквівалентності.
Частіше поняттям еквівалента оперує неорганічна хімія, зрідка також і органічна. Число еквівалентності речовини залежить не лише від типу реакції, до якої вона входить, а й навіть від самої реакції. Тим не менше, використання цього поняття дозволяє систематизувати й компактизувати розрахунки.
Результати проекту
Звіт у вигляді презентації
