Відмінності між версіями «Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів»
3916948 (обговорення • внесок) |
3916948 (обговорення • внесок) |
||
| Рядок 2: | Рядок 2: | ||
=='''''<font color='black' size=6>Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів</font>'''''== | =='''''<font color='black' size=6>Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів</font>'''''== | ||
[[Файл:Chemical-equivalent.jpg|200px|thumb|center]] | [[Файл:Chemical-equivalent.jpg|200px|thumb|center]] | ||
| + | |||
| + | [[Image:fxgdx.jpg|thumb|200px|КДПУ]] | ||
==Ідея проекту== | ==Ідея проекту== | ||
Версія за 10:00, 7 жовтня 2015
Зміст
Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів
Ідея проекту
Розширити знання студентів про Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів.Цей проект створений спеціально для студентів хіміків Природно-географічного факультету.
Автор проекту
Матеріали проекту
Таблиця до проекту "Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів", ПГФ, 2014
Інтернет ресурси проекту
Додаткові матеріали проекту
Хімíчний еквівалéнт — це умовна частинка, в ціле число разів менша від відповідної формульної одиниці або ж рівна їй. Еквівалент може бути визначений для речовини, іону, іншого стійкого угрупування атомів. Одна формульна одиниця речовини X містить z(X) еквівалентів, тут ціле число z(X) називають числом еквівалентності.
Частіше поняттям еквівалента оперує неорганічна хімія, зрідка також і органічна. Число еквівалентності речовини залежить не лише від типу реакції, до якої вона входить, а й навіть від самої реакції. Тим не менше, використання цього поняття дозволяє систематизувати й компактизувати розрахунки.
Результати проекту
Звіт у вигляді презентації
