Відмінності між версіями «Проект з ОІ та ІКТ і Хімії: "Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Температурний коефіцієнт." - № 13 ПГФ, 2019»
8464551 (обговорення • внесок) |
8464551 (обговорення • внесок) |
||
| (не показано одну проміжну версію цього учасника) | |||
| Рядок 11: | Рядок 11: | ||
== Матеріали проекту == | == Матеріали проекту == | ||
| + | [https://drive.google.com/file/d/10dOu_B39o1maSw98x0ccHl6WJxAXZu21/view?usp=sharing Звіт у вигляді презентації] | ||
| + | |||
Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу: | Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу: | ||
| Рядок 45: | Рядок 47: | ||
[https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97 Швидкість хімічної реакції] | [https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97 Швидкість хімічної реакції] | ||
| − | [https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/1589] | + | [https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/1589 Швидкість хімічной реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників ] |
===Додаткові матеріали проекту=== | ===Додаткові матеріали проекту=== | ||
Поточна версія на 10:39, 24 грудня 2019
Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Температурний коефіцієнт.
Зміст
Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Температурний коефіцієнт.
Ідея проекту
Вивчити вплив різних чинників на швидкість і рівновагу фізико-хімічних процесів.
Автор проекту
Сідельник Олександра Михайлівна
Матеріали проекту
Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:
де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня.
Швидкість хімічної реакції залежить від:
температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа), Для початку хімічної реакції реагенти повинні мати певний запас енергії. Ця енергія Еа називається енергією активації, тобто це енергія, яку повинні мати молекули, що зіштовхуються, щоб зіткнення привело до хімічного перетворення.
природи реагентів,
концентрації реагентів (Закон діючих мас),
опромінення,
присутності каталізатора
Інтернет ресурси проекту
Швидкість хімічной реакції, залежність швидкості реакції від різних чинників
Додаткові матеріали проекту
«Хімічне шоу»: на що здатна цікава наука хімія
Результати проекту
Звіт у вигляді презентації.
