Відмінності між версіями «Користувач:8464609»

Матеріал з Вікі ЦДУ
Перейти до: навігація, пошук
 
(не показані 34 проміжні версії цього учасника)
Рядок 4: Рядок 4:
  
 
== Про себе ==
 
== Про себе ==
−
Я - студентка 1 курсу природничо-геграфічного факультету
+
Студентка 1 курсу природничо-географічного факультету.
 +
 
 
== Мої інтереси ==
 
== Мої інтереси ==
−
Я захоплююсь малюванням та фото
+
Захоплююсь малюванням та фото. Люблю слухати музику та дивитися фільми.
 +
 
 
== Навчальні курси та проекти, в яких беру участь ==
 
== Навчальні курси та проекти, в яких беру участь ==
 
[[Проект з ІКТ та Хімії]]
 
[[Проект з ІКТ та Хімії]]
−
[[Сильні, середні і слабкі електроліти. Ступіні константи електролітичної дисоціації.]]
 
  
 
== Мої роботи ==
 
== Мої роботи ==
−
Сильні, середні і слабкі електроліти. Ступіні константи електролітичної дисоціації.
+
Сильні, середні і слабкі електроліти. Ступені константи електролітичної дисоціації.
−
 
+
−
=='''''<font color='red' size=6></font>'''''==
+
−
Якщо є додайте логотип проекту
+
  
 
==<big>Ідея проекту</big>==
 
==<big>Ідея проекту</big>==
Рядок 25: Рядок 23:
 
вивчити та дослідити тему.
 
вивчити та дослідити тему.
  
−
==Буйнова Юлія Русланівна==
+
==Автор проекту==
 +
Буйнова Юлія Русланівна
  
 
== Матеріали проекту ==
 
== Матеріали проекту ==
 +
Йонні речовини дисоціюють у водному розчині повністю, а молекулярні – лише частково. Електролітична дисоціація – процес зворотний, тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться й молекули. Для кількісної характеристики процесу дисоціації використовується величина, яка називається ступенем електролітичної дисоціації α (альфа).
 +
*'''Ступінь дисоціації''' – це відношення кількості молекул, що розпалися на йони до загальної кількості молекул електроліту до дисоціації.
 +
Якщо кількість дисоційованих молекул позначити літерою n, а загальну кількість молекул у розчині – N, то ступінь дисоціації α (альфа) можна обчислити за формулою:
 +
'''α = n/N'''
 +
де  '''n''' – кількість дисоційованих молекул на йони;  '''N''' – загальна кількість молекул, що знаходяться у розчині.
 +
 +
Ступінь дисоціації '''α''' виражається в частках одиниці, або у відсотках. Тоді формулу (1) треба помножити на 100%
 +
 +
''Сту́пінь дисоціа́ції або коефіціє́нт дисоціа́ції'' — кількісний показник, обчислений як відношення числа формульних одиниць розчиненої речовини, що розпалися на його йони, до їх загального числа дисоціації.
 +
Позначається зазвичай '''α''' і є безрозмірною величиною.
 +
 +
Ступінь дисоціації залежить від концентрації. Для слабких електролітів, у яких можна знехтувати взаємодією йонів між собою, справедливий закон розведення Оствальда.
 +
Наприклад, якщо ступінь дисоціації фторидної кислоти дорівнює 30 %, або 0,3, це означає, що у водному розчині з кожних ста молекул кислоти тридцять розпалися на йони. Або з кожних десяти молекул кислоти три дисоціювали
 +
 +
''α(НF) = 0,3(30 %)'', це означає, що у водному розчині з кожних десяти молекул три дисоціювали.
 +
 +
Ступінь дисоціації електролітів визначають експериментально. Він залежить від природи розчинника, природи розчинюваної речовини та її частки у розчині, температури тощо. Чим більша полярність розчинника, тим більший ступінь дисоціації електроліту в ньому. Підвищення температури, як правило, збільшує дисоціацію, тож за нагрівання ступінь дисоціації зростає. У разі зменшення частки електроліту у розчині, тобто під час його розбавляння, ступінь дисоціації збільшується. Тож, зазначаючи ступінь дисоціації, слід зазначати й концентрацію розчину.
 +
----
 +
З огляду на ступінь дисоціації електроліти поділяють на:
 +
 +
*                  Сильні;
 +
 +
*                  слабкі;
 +
 +
*                  середньої сили.
 +
----
 +
''Сильні й слабкі електроліти'' різняться здатністю дисоціювати у водних розчинах. Електроліти, ступінь дисоціації яких навіть у відносно концентрованих розчинах високий (близький до 1), називають сильними, а електроліти, ступінь дисоціації яких навіть у розведених розчинах невеликий, - слабкими.
 +
 +
Сильними електролітами '''є луги та чи не всі солі.''' У розбавлених розчинах сульфатна, нітратна, хлоридна, бромідна, йодидна кислоти також дисоціюють практично повністю.
 +
'''α > 0,3, або 30% то це сильні електроліти (солі, луги, сильні мінеральні кислоти: H2SO4, HNO3, HCl, HI, HF, HClO4, HMnO4);'''
 +
 +
Сильні електроліти під час розчинення у воді повністю дисоціюють на йони незалежно від їх концентрації.<br />
 +
 +
Слабкі електроліти під час розчинення у воді частково дисоціюють на йони.
 +
 +
*Підсумок:
 +
 +
'''Ступінь дисоціації''' – це частка речовини, що припадає на її дисоційований стан у розчині.
 +
 +
На ступінь дисоціації впливають такі чинники:
 +
# природа розчинника
 +
# природа розчинюваної речовини
 +
# температура розчину
 +
# концентрація розчину
 +
 +
* У залежності від ступеня дисоціації електроліти бувають:
 +
 +
- сильні, ступінь дисоціації яких більше 30%: солі, луги, більшість кислот (НСIO4, НСІ, HNO3, H2SO4);
 +
 +
- середні, ступінь дисоціації яких 2-30%: H3PO4, HF, H2SO3;
 +
 +
- слабкі, ступінь дисоціації яких менше 2%: NH4OH, H2CO3,H2S, H2SiO3.
 +
 +
 +
 +
 
===Інтернет ресурси проекту===
 
===Інтернет ресурси проекту===
−
Список посилань на ресурси проекту (якщо посилань багато, то зробіть на новій сторінці).
+
https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%83%D0%BF%D1%96%D0%BD%D1%8C_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%BE%D1%86%D1%96%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97
−
Посилання на створену колекцію закладок
+
 
 +
http://www.chemistry.in.ua/grade-9/degree-of-electrolytic-dissociation
 +
 
 +
https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/4941
  
 
===Додаткові матеріали проекту===
 
===Додаткові матеріали проекту===
−
Посилання на файли, презентації та інші корисні матеріали
+
[https://drive.google.com/file/d/1I64ctMumF33fh7GUErmk6OfWd1VBFqRr/view?usp=sharing Звіт у вигляді презентаії]
  
−
==Результати проекту==
+
===Таблиця до проекту===
−
Звіт у вигляді презентації..
+
{| class="wikitable" border="1"
 +
|-
 +
! Електроліти
 +
! Дицоціюють
 +
! Бувають
 +
|-
 +
| Сильні
 +
| На йони незалежно від їх концентрації. Ступінь дисоціації яких більше 30%
 +
| солі, луги, більшість кислот (НСIO4, НСІ, HNO3, H2SO4)
 +
|-
 +
| Слабкі
 +
| На йони. Ступінь дисоціації яких менше 2%
 +
| NH4OH, H2CO3,H2S, H2SiO3
 +
|-
 +
| Середні
 +
| На йони. Ступінь дисоціації яких 2-30%
 +
| H3PO4, HF, H2SO3

Поточна версія на 10:33, 24 грудня 2019


Буйнова Юлія Русланівна

Про себе

Студентка 1 курсу природничо-географічного факультету.

Мої інтереси

Захоплююсь малюванням та фото. Люблю слухати музику та дивитися фільми.

Навчальні курси та проекти, в яких беру участь

Проект з ІКТ та Хімії

Мої роботи

Сильні, середні і слабкі електроліти. Ступені константи електролітичної дисоціації.

Ідея проекту

  • Задум:

ознайомитися з сильними, слабкими та середніми електролітами, ступенями константи електролітичної дисоціації.

  • Мета проекта:

вивчити сильні, слабкі та середні електроліти. Дослідити ступені константи електролітичної дисоціації.

  • Передбачуваний результат:

вивчити та дослідити тему.

Автор проекту

Буйнова Юлія Русланівна

Матеріали проекту

Йонні речовини дисоціюють у водному розчині повністю, а молекулярні – лише частково. Електролітична дисоціація – процес зворотний, тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться й молекули. Для кількісної характеристики процесу дисоціації використовується величина, яка називається ступенем електролітичної дисоціації α (альфа). 

*Ступінь дисоціації – це відношення кількості молекул, що розпалися на йони до загальної кількості молекул електроліту до дисоціації.

Якщо кількість дисоційованих молекул позначити літерою n, а загальну кількість молекул у розчині – N, то ступінь дисоціації α (альфа) можна обчислити за формулою: α = n/N де n – кількість дисоційованих молекул на йони; N – загальна кількість молекул, що знаходяться у розчині.

Ступінь дисоціації α виражається в частках одиниці, або у відсотках. Тоді формулу (1) треба помножити на 100%

Сту́пінь дисоціа́ції або коефіціє́нт дисоціа́ції — кількісний показник, обчислений як відношення числа формульних одиниць розчиненої речовини, що розпалися на його йони, до їх загального числа дисоціації. Позначається зазвичай α і є безрозмірною величиною.

Ступінь дисоціації залежить від концентрації. Для слабких електролітів, у яких можна знехтувати взаємодією йонів між собою, справедливий закон розведення Оствальда. Наприклад, якщо ступінь дисоціації фторидної кислоти дорівнює 30 %, або 0,3, це означає, що у водному розчині з кожних ста молекул кислоти тридцять розпалися на йони. Або з кожних десяти молекул кислоти три дисоціювали

α(НF) = 0,3(30 %), це означає, що у водному розчині з кожних десяти молекул три дисоціювали.

Ступінь дисоціації електролітів визначають експериментально. Він залежить від природи розчинника, природи розчинюваної речовини та її частки у розчині, температури тощо. Чим більша полярність розчинника, тим більший ступінь дисоціації електроліту в ньому. Підвищення температури, як правило, збільшує дисоціацію, тож за нагрівання ступінь дисоціації зростає. У разі зменшення частки електроліту у розчині, тобто під час його розбавляння, ступінь дисоціації збільшується. Тож, зазначаючи ступінь дисоціації, слід зазначати й концентрацію розчину.

З огляду на ступінь дисоціації електроліти поділяють на:

  • Сильні;
  • слабкі;
  • середньої сили.

Сильні й слабкі електроліти різняться здатністю дисоціювати у водних розчинах. Електроліти, ступінь дисоціації яких навіть у відносно концентрованих розчинах високий (близький до 1), називають сильними, а електроліти, ступінь дисоціації яких навіть у розведених розчинах невеликий, - слабкими.

Сильними електролітами є луги та чи не всі солі. У розбавлених розчинах сульфатна, нітратна, хлоридна, бромідна, йодидна кислоти також дисоціюють практично повністю. α > 0,3, або 30% то це сильні електроліти (солі, луги, сильні мінеральні кислоти: H2SO4, HNO3, HCl, HI, HF, HClO4, HMnO4);

Сильні електроліти під час розчинення у воді повністю дисоціюють на йони незалежно від їх концентрації.

Слабкі електроліти під час розчинення у воді частково дисоціюють на йони.

  • Підсумок:

Ступінь дисоціації – це частка речовини, що припадає на її дисоційований стан у розчині.

На ступінь дисоціації впливають такі чинники:

  1. природа розчинника
  2. природа розчинюваної речовини
  3. температура розчину
  4. концентрація розчину
  • У залежності від ступеня дисоціації електроліти бувають:

- сильні, ступінь дисоціації яких більше 30%: солі, луги, більшість кислот (НСIO4, НСІ, HNO3, H2SO4);

- середні, ступінь дисоціації яких 2-30%: H3PO4, HF, H2SO3;

- слабкі, ступінь дисоціації яких менше 2%: NH4OH, H2CO3,H2S, H2SiO3.



Інтернет ресурси проекту

https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A1%D1%82%D1%83%D0%BF%D1%96%D0%BD%D1%8C_%D0%B4%D0%B8%D1%81%D0%BE%D1%86%D1%96%D0%B0%D1%86%D1%96%D1%97

http://www.chemistry.in.ua/grade-9/degree-of-electrolytic-dissociation

https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/4941

Додаткові матеріали проекту

Звіт у вигляді презентаії

Таблиця до проекту

Електроліти Дицоціюють Бувають
Сильні На йони незалежно від їх концентрації. Ступінь дисоціації яких більше 30% солі, луги, більшість кислот (НСIO4, НСІ, HNO3, H2SO4)
Слабкі На йони. Ступінь дисоціації яких менше 2% NH4OH, H2CO3,H2S, H2SiO3
Середні На йони. Ступінь дисоціації яких 2-30% H3PO4, HF, H2SO3
Отримано з https://wiki.cusu.edu.ua/index.php?title=Користувач:8464609&oldid=362823