Відмінності між версіями «Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів»
8464775 (обговорення • внесок) (→Автор проекту) |
8464775 (обговорення • внесок) |
||
| (не показано одну проміжну версію цього учасника) | |||
| Рядок 15: | Рядок 15: | ||
[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5273.html Хімічна енцеклопедія] | [http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5273.html Хімічна енцеклопедія] | ||
| − | [ | + | [https://cpo.stu.cn.ua/Oksana/zagalna_ta_neorg_himija/40.html] |
| + | |||
| + | [[]] | ||
| − | |||
===Додаткові матеріали проекту=== | ===Додаткові матеріали проекту=== | ||
| Рядок 25: | Рядок 26: | ||
==Результати проекту== | ==Результати проекту== | ||
| − | |||
| − | |||
Поточна версія на 20:29, 18 жовтня 2019
Зміст
Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів
Ідея проекту
Розширити знання студентів про Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів.Цей проект створений спеціально для студентів хіміків Природно-географічного факультету.
Автор проекту
Матеріали проекту
Інтернет ресурси проекту
[[]]
Додаткові матеріали проекту
Хімíчний еквівалéнт — це умовна частинка, в ціле число разів менша від відповідної формульної одиниці або ж рівна їй. Еквівалент може бути визначений для речовини, іону, іншого стійкого угрупування атомів. Одна формульна одиниця речовини X містить z(X) еквівалентів, тут ціле число z(X) називають числом еквівалентності.
Частіше поняттям еквівалента оперує неорганічна хімія, зрідка також і органічна. Число еквівалентності речовини залежить не лише від типу реакції, до якої вона входить, а й навіть від самої реакції. Тим не менше, використання цього поняття дозволяє систематизувати й компактизувати розрахунки.
