Відмінності між версіями «Тематика проектів з ОІТ та Хімії»

Поточна версія на 04:16, 24 вересня 2019

Автор емблеми Первая Таня, ХБ19Б

Обрати тему означає створити біля теми внутрішнє посилання на власну сторінку. Наприклад:

Інформаційні технології в освіті Андронатій Павло Іванович

"Основні поняття і закони хімії. Способи обчислення кількості речовини

Еквівалент і еквівалентна маса. Закон еквівалентів

Основні газові закони. Методи визначення молекулярних мас речовин в газоподібному стані

Будова атому. Постулати Бора. Пояснення спектра атома Гідрогену

Будова атома. Досліди Резерфорда. Дуалізм електрона. Рівняння Бройля.

Катодні та анодні промені. Будова атому. Моделі атому Томсона і Резерфорда, їх недоліки і переваги

Багато електронні атоми. Характеристичні рентгенівські спектри атомів. Закон Мозлі.

Залежність властивостей елементів та їх сполук від будови атомів і положення їх в періодичній системі.

Електронні структури атомів, квантові числа і їх фізичний зміст.

Принципи заповнення атомних орбіталей. Особливості електронних конфігурацій атомів елементів головних і побічних підгруп

Енергія іонізації і спорідненість до електрону. Відносна електронегативність.

Механізм утворення ковалентного зв’язку. Його характеристики.

Ковалентний звзок, його типи. Особливості фізичних речовин з різними типами зв’язку, роботу виконала

Метод валентних зв’язків, основні положення і застосування.

Гібридизація атомних орбіталей, її типи. Геометрія молекул. Умови стійкості гібридизованих атомних орбіталей.

Поляризуюча дія йонів і поляризація молекул, їх вплив на властивості речовин.

Металевий зв’язок. Особливості електронної будови атомів елементів, здатних до утворення металевого зв’язку.

Металічний стан речовин: основні ознаки, будова, металічний зв’язок. Загальні властивості.

Водневий зв’язок, його характеристика. Вплив водневого зв’язку на властивості речовин.

Принципи заповнення молекулярних орбіталей, - та -зв’язуючі ра розпушуючі молекулярні орбіталі. Складання енергетичних діаграм за методом молекулярних орбіталей.

Утворення гетеронуклеарних двоатомних молекул за методом молекулярних орбіталей.

Залежність кратності, міцності, довжини зв’язку магнітних властивостей молекул від характеру заповнення МО.

Класифікація, номенклатура і хімічні властивості оксидів.

Кислоти: класифікація, номенклатура, властивості і способи добування

Класифікація, номенклатура, хімічні властивості і способи добування основ

Солі, їх класифікація і хімічні властивості. Структурні формули солей.

Теплоти утворення хімічних сполук. Закон Гесса, його практичне використання.

Ізобарно-ізотермічний потенціал, його використання. Роль ентальпійного і ентропійного факторів для визначення можливості самочинного перебігу хімічних процесів.

Необоротні і оборотні реакції. Умови перебігу необоротного і оборотного хімічних процесів.

Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Температурний коефіцієнт.

Закон діючих мас, його застосування для гомогенних і гетерогенних систем.

Каталіз. Вплив каталізаторів на швидкість хімічної реакції. Особливості ферментів як каталізаторів

Енергетичні діаграми хімічних процесів, які проходять без і в присутності каталізаторів.

Хімічна рівновага. Константа хімічної рівноваги, фактори, що на неї впливають.

Умови зміщення хімічної рівноваги. Принцип Ле Шательє.

Закон Генрі. Закон розподілу.

Механізм процесу розчинення, його термодинаміка. Енергія гідратації.

Способи виразу концентрації розчину. Правила безпеки при роботі із концентрованими розчинами кислот та лугів.

Способи виразу концентрації розчину: молярна, нормальна, моляльна концентрації.

Сильні, середні і слабкі електроліти. Ступіні константи електролітичної дисоціації.

Кислоти, основи, амфотерні гідроксиди, солі у світлі теорії електролітичної дисоціації.

Механізм дисоціації речовини з різним типом зв’язку. Роль полярних молекул води у процесі дисоціації.

Йонний добуток води КW і водневий показник рН. Значення сталої величини рН у хімічних і біологічних процесах. Буферні розчини.

Дисоціація сильних електролітів. Поняття про активність йона і коефіцієнт активності, йонну силу розчину.

Малорозчинні електроліти. Добуток розчинності.

Вода, її склад і електронна будова. Фізичні і хімічні властивості, аномальні властивості. Пояснення діаграми стану води.

Класифікація окисно-відновних реакцій. Приклади.

Перетворення хімічної енергії окисно-відновних реакцій в електричну.

Поняття про гальванічний елемент.

Електрохімічний ряд напруг. Стандартні електродні потенціали.

Направленість Ох-Red. Прогнозування напрямку окисно відновних реакцій.

Стандартні електродні потенціали. Рівняння Нернста.

Основні класи окисників і відновників. Вплив середовища на окисні властивості калій перманганату.

Електроліз розплавів і водних розчинів. Закони електролізу.

Закони електролізу. Вихід за струмом. Електроліз водного розчину ферум(III)нітрату.

Комплексні сполуки, їх склад і особливості хімічного зв’язку.

Будова і властивості комплексних сполук на прикладі сполук платинових металів. Константа нестійкості комплексного іону.

Електролітична дисоціація комплексних сполук. Стала нестійкості комплексного йону. Приклади.

Природа хімічного зв’язку у комплексних сполуках з позиції МВЗ. Поняття константи нестійкості комплексного йона.