Відмінності між версіями «Користувач:8464609»
8464609 (обговорення • внесок) |
8464609 (обговорення • внесок) |
||
| (не показано 5 проміжних версій цього учасника) | |||
| Рядок 91: | Рядок 91: | ||
===Додаткові матеріали проекту=== | ===Додаткові матеріали проекту=== | ||
| − | https:// | + | [https://drive.google.com/file/d/1I64ctMumF33fh7GUErmk6OfWd1VBFqRr/view?usp=sharing Звіт у вигляді презентаії] |
===Таблиця до проекту=== | ===Таблиця до проекту=== | ||
| Рядок 101: | Рядок 101: | ||
|- | |- | ||
| Сильні | | Сильні | ||
| − | | | + | | На йони незалежно від їх концентрації. Ступінь дисоціації яких більше 30% |
| − | | | + | | солі, луги, більшість кислот (НСIO4, НСІ, HNO3, H2SO4) |
|- | |- | ||
| Слабкі | | Слабкі | ||
| − | | | + | | На йони. Ступінь дисоціації яких менше 2% |
| − | | | + | | NH4OH, H2CO3,H2S, H2SiO3 |
|- | |- | ||
| Середні | | Середні | ||
| − | | | + | | На йони. Ступінь дисоціації яких 2-30% |
| − | | | + | | H3PO4, HF, H2SO3 |
| − | + | ||
| − | + | ||
| − | + | ||
Поточна версія на 10:33, 24 грудня 2019
Буйнова Юлія Русланівна
Зміст
Про себе
Студентка 1 курсу природничо-географічного факультету.
Мої інтереси
Захоплююсь малюванням та фото. Люблю слухати музику та дивитися фільми.
Навчальні курси та проекти, в яких беру участь
Мої роботи
Сильні, середні і слабкі електроліти. Ступені константи електролітичної дисоціації.
Ідея проекту
- Задум:
ознайомитися з сильними, слабкими та середніми електролітами, ступенями константи електролітичної дисоціації.
- Мета проекта:
вивчити сильні, слабкі та середні електроліти. Дослідити ступені константи електролітичної дисоціації.
- Передбачуваний результат:
вивчити та дослідити тему.
Автор проекту
Буйнова Юлія Русланівна
Матеріали проекту
Йонні речовини дисоціюють у водному розчині повністю, а молекулярні – лише частково. Електролітична дисоціація – процес зворотний, тому в розчинах електролітів разом з йонами містяться й молекули. Для кількісної характеристики процесу дисоціації використовується величина, яка називається ступенем електролітичної дисоціації α (альфа).
*Ступінь дисоціації – це відношення кількості молекул, що розпалися на йони до загальної кількості молекул електроліту до дисоціації.
Якщо кількість дисоційованих молекул позначити літерою n, а загальну кількість молекул у розчині – N, то ступінь дисоціації α (альфа) можна обчислити за формулою: α = n/N де n – кількість дисоційованих молекул на йони; N – загальна кількість молекул, що знаходяться у розчині.
Ступінь дисоціації α виражається в частках одиниці, або у відсотках. Тоді формулу (1) треба помножити на 100%
Сту́пінь дисоціа́ції або коефіціє́нт дисоціа́ції — кількісний показник, обчислений як відношення числа формульних одиниць розчиненої речовини, що розпалися на його йони, до їх загального числа дисоціації. Позначається зазвичай α і є безрозмірною величиною.
Ступінь дисоціації залежить від концентрації. Для слабких електролітів, у яких можна знехтувати взаємодією йонів між собою, справедливий закон розведення Оствальда. Наприклад, якщо ступінь дисоціації фторидної кислоти дорівнює 30 %, або 0,3, це означає, що у водному розчині з кожних ста молекул кислоти тридцять розпалися на йони. Або з кожних десяти молекул кислоти три дисоціювали
α(НF) = 0,3(30 %), це означає, що у водному розчині з кожних десяти молекул три дисоціювали.
Ступінь дисоціації електролітів визначають експериментально. Він залежить від природи розчинника, природи розчинюваної речовини та її частки у розчині, температури тощо. Чим більша полярність розчинника, тим більший ступінь дисоціації електроліту в ньому. Підвищення температури, як правило, збільшує дисоціацію, тож за нагрівання ступінь дисоціації зростає. У разі зменшення частки електроліту у розчині, тобто під час його розбавляння, ступінь дисоціації збільшується. Тож, зазначаючи ступінь дисоціації, слід зазначати й концентрацію розчину.
З огляду на ступінь дисоціації електроліти поділяють на:
- Сильні;
- слабкі;
- середньої сили.
Сильні й слабкі електроліти різняться здатністю дисоціювати у водних розчинах. Електроліти, ступінь дисоціації яких навіть у відносно концентрованих розчинах високий (близький до 1), називають сильними, а електроліти, ступінь дисоціації яких навіть у розведених розчинах невеликий, - слабкими.
Сильними електролітами є луги та чи не всі солі. У розбавлених розчинах сульфатна, нітратна, хлоридна, бромідна, йодидна кислоти також дисоціюють практично повністю. α > 0,3, або 30% то це сильні електроліти (солі, луги, сильні мінеральні кислоти: H2SO4, HNO3, HCl, HI, HF, HClO4, HMnO4);
Сильні електроліти під час розчинення у воді повністю дисоціюють на йони незалежно від їх концентрації.
Слабкі електроліти під час розчинення у воді частково дисоціюють на йони.
- Підсумок:
Ступінь дисоціації – це частка речовини, що припадає на її дисоційований стан у розчині.
На ступінь дисоціації впливають такі чинники:
- природа розчинника
- природа розчинюваної речовини
- температура розчину
- концентрація розчину
- У залежності від ступеня дисоціації електроліти бувають:
- сильні, ступінь дисоціації яких більше 30%: солі, луги, більшість кислот (НСIO4, НСІ, HNO3, H2SO4);
- середні, ступінь дисоціації яких 2-30%: H3PO4, HF, H2SO3;
- слабкі, ступінь дисоціації яких менше 2%: NH4OH, H2CO3,H2S, H2SiO3.
Інтернет ресурси проекту
http://www.chemistry.in.ua/grade-9/degree-of-electrolytic-dissociation
https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/4941
Додаткові матеріали проекту
Таблиця до проекту
| Електроліти | Дицоціюють | Бувають |
|---|---|---|
| Сильні | На йони незалежно від їх концентрації. Ступінь дисоціації яких більше 30% | солі, луги, більшість кислот (НСIO4, НСІ, HNO3, H2SO4) |
| Слабкі | На йони. Ступінь дисоціації яких менше 2% | NH4OH, H2CO3,H2S, H2SiO3 |
| Середні | На йони. Ступінь дисоціації яких 2-30% | H3PO4, HF, H2SO3 |
