Перегляд вихідного коду сторінки Проект з ОІ та ІКТ і Хімії: "Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Температурний коефіцієнт." - № 13 ПГФ, 2019

Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Температурний коефіцієнт.

=='''''<font color='blue' size=6>Залежність швидкості хімічної реакції від температури. Температурний коефіцієнт.</font>'''''==


==Ідея проекту==
Вивчити вплив різних чинників на швидкість і рівновагу фізико-хімічних процесів. 

==Автор проекту==
Сідельник Олександра Михайлівна

== Матеріали проекту ==

Інтенсивність проходження хімічних реакцій визначається швидкістю, тобто зміною концентрації реагента або продукту реакції за одиницю часу:
[[Файл:Img-ErsSfk.png|міні]]













де С – молярна концентрація реагента, а t – час. Мінус перед правим членом обумовлений зниженням концентрації реагента в ході реакції. У виразі швидкості реакції за зміною концентрації продукту реакції мінус не ставиться. Отже, швидкість реакції завжди додатня.


Швидкість хімічної реакції залежить від:


температури: у разі підвищення температури на кожні 10 °С швидкість реакції зростає у два-чотири рази (правило Вант-Гоффа), Для початку хімічної реакції реагенти повинні мати певний запас енергії. Ця енергія Еа називається енергією активації, тобто це енергія, яку повинні мати молекули, що зіштовхуються, щоб зіткнення привело до хімічного перетворення.
природи реагентів,
концентрації реагентів (Закон діючих мас),
опромінення,
присутності каталізатора

[[Категорія:Проект з ІКТ і Хімії (Природничо-географічний факультет)]]

===Інтернет ресурси проекту===

[https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B2%D0%B8%D0%B4%D0%BA%D1%96%D1%81%D1%82%D1%8C_%D1%85%D1%96%D0%BC%D1%96%D1%87%D0%BD%D0%BE%D1%97_%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D1%96%D1%97]

[https://disted.edu.vn.ua/courses/learn/1589]

===Додаткові матеріали проекту===

[https://www.pinterest.com/pin/450148925253284058/?nic=1a]
{| class="wikitable" border="1"
|-
! Залежність швидкості реакції від різних чинників
|-
! Швидкість хімічних реакцій залежить від природи реагуючих речовин.
|-
| 1.Метали (калій, натрій) з однією і тією ж самою речовиною - водою - реагують з різною швидкістю.
|-
! Для речовин в твердому стані швидкість реакції прямо пропорційна поверхні реагуючих речовин.
|-
| 2.Речовини залізо і сірка в твердому стані реагують досить швидко лише при попередньому подрібненні і перемішуванні.
|-
| 3.Швидкість реакції залежить від температури.
|}

==Результати проекту==
Звіт у вигляді презентації.