Перегляд вихідного коду сторінки Проект з ОІ та ІКТ і Хімії: " Вода, її склад і електронна будова. Фізичні і хімічні властивості, аномальні властивості. " - № групи ХБ19Б ПГФ, 2019.

 
=='''''<font color='blue' size=6>Вода, її склад і електронна будова. Фізичні і хімічні властивості, аномальні властивості. </font>'''''== 
[[Файл:Вода(H2O).jpg|міні]]

==Ідея проекту==
'''Мета проекту''' : вивчити та дослідити особливоті складу , будови воду. Розглянути фізичні та хімічні властивості води.





[[Категорія:Проект з ІКТ і Хімії (Природничо-географічний факультет)]].

==Автор проекту==

[[Користувач:8464480|Халілян Каріне Едіківна]]

== Матеріали проекту ==

<big>'''Вода, Н2O'''</big>— хімічна речовина у вигляді прозорої, безбарвної рідини без запаху і смаку, (в нормальних умовах). У природі існує у трьох агрегатних станах — твердому (лід), рідкому (вода) і газоподібному (водяна пара). Молекула води складається з одного атома оксигену і двох атомів гідрогену. Атоми гідрогену розташовані в молекулі так, що напрямки до них утворюють кут 104,45o із вершиною в центрі атома оксигену. Таке розташування зумовлює молекулі води дипольний момент у 1,844 Дебая. При заміні атомів гідрогену (протонів) на атоми дейтерію утворюється модифікація, яка називається важкою водою.

'''Вода''' — одна із найголовніших речовин, потрібних для органічного життя. Рослини та тварини містять понад 60 % води за масою. На Землі водою покрито 70,9 % поверхні. Вона здійснює у природі постійний кругообіг, випаровуючись з поверхні й повертаючись на неї у вигляді атмосферних опадів. Вода має велике значення для економіки: сільського господарства й промисловості. Прісні води, придатні для пиття, становлять лише 2,5 % від загальної кількості води на Землі. Нестача води може стати однією з найгостріших проблем людства в найближчі десятиліття.

----'''Фізичні властивості.'''

[[Файл:Slide-777.jpg|міні]]
Чиста  вода – це  безбарвна  прозора  густина.   Густина  води  при  переході  її  з  твердого  стану  в  рідкий  не  зменшується,  як  майже  в  усіх  інших  речовин,  а  зростає.   При  4 С  має  максимальну  густину  і  лише  при  дальшому  нагріванні  її  густина  зменшується  з  підвищенням  температу.

Коли  б  при  зниженні  температури  і  переході  з  рідкого  стану  в  твердий  густина  води  змінювалася  б  так  само,  як  це  буває  у  більшості  речовин,  то  з  наближенням  зими  поверхневі  шари  прісних  вод  охолоджувалися  б  до  0 С  і  опускалися  б  на  дно,  звільняючи  місце  теплішим  шарам,  і   так  тривало  б  доти,  поки  вся  маса  водойми  не  мала  б  температуру  0 С.   Далі  вода  починала  б  замерзати,  а  крижини,  що  утворилися,  опускалися  б  на  дно  і  водойма  промерзла  б  на  всю  глибину.   При  цьому  багато  форм  життя  у  воді    було  б  неможливим.   Проте  оскільки  найбільшої  густини  вода  досягає  при  4 С,  то  процес  переміщення її  шарів  доходить  до  цієї  температури,  після  чого  більше  охолоджений  шар  лишається  на поверхні,  замерзає  і  тим  самим  захищає  шари, що  лежать  нижче,  від  дальшого  охолодження  і  замерзання.

Велике  значення  у  житті  природи  має  і  те,  що  воді  властива  аномальна  висока  температура  ( теплоємність )  І 4,18  Дж /(г : к ) І*.   Тому  в  нічний  час,  а  також  у  період  переходу  від  літа  до  зими,  вода  охолоджується  повільно,  а  вдень,  або  в  період  переходу  від  зими  до  літа,  так  само  повільно  нагрівається,  будучи,  таким  чином,  регулятором  на  земній  кулі. 

Атом  кисню  у  молекулі  перебуває  в  стані  sр  - гібридизації.   Тому  валентний  кут  Н О Н  ( 104,3 )  близький  до  тетраедричного ( 109,5 ).   Електрони,  що  утворюють  зв’язки  О – н,  зміщені  до  більш  електронегативного  атома  кисню,  в  результаті  чого  атоми  водню  набувають  ефективних  позитивних  зарядів.

Неподілені  електронні  пари,  що  перебувають  на  гібридних  sр  - орбіталях,  зміщені  відносно  ядра  атома  кисню  і  утворюють  два  негативні  плюси.

Під  час  нагрівання  води  частина  теплоти  витрачається  на  розрив  водневих  зв’язків  ( енергія  розриву  водневого  зв’язку  у  воді  становить  приблизно  25 кДж/моль).Цим  пояснюється  теплоємність  води.

Водневі  зв’язки  між  молекулами  води  повністю  розривається  тільки  тоді,  коли  вада  переходить  в  пару.   При  20 С  у  рідкій  воді  зберігається  ще  близько  половини  водневих  зв’язків.

----'''Хімічні властивості.'''
[[Файл:7516502977777ef.jpeg|міні]]
Молекули  води  дуже  стійкі  проти  нагрівання.   Однак  при  температурах,  вищих  за 1000 С,  водяна  пара  починає  розкладатися  на  водень  і  кисень:

                                           '''2Н О   2Н  + О'''   

Процес  розкладання  речовин  в  результаті  її  нагрівання  називається  термічною  дисоціацією.   Термічна  дисоціація  води  відбувається  з   поглинанням  теплоти.   При  температурі  2000 С  ступінь  термічної  дисоціації  -  воднем  і  киснем  все  ще  залишається  зміщеною  в  бік  водяної  пари.   При  охолодженні  ж  нижче  за  1000 С  рівновага  практично  повністю  зміщується  у  цьому  напрямі.

Вода – дуже  реакційно  здатна  речовина.   Оксиди  багатьох  металів  і  неметалів  сполучаються  з  водою,  утворюючи  основи  і  кислоти;  деякі  солі  з  водою  кристалогідрати;  найактивніші  метали  взаємодіють  з  водою  з  виділенням  водню.

Вода  також  має  кристалічну  здатність.   Якщо  немає  слідів  вологи,  то  практично  не  відбуваються  деякі  звичайні  реакції:  наприклад,  хлор  не  взаємодіє  з  металами,  фтороводень  не  роз’їдає  скло,  натрій  не  окислюється  в  атмосфері  повітря.

Вода  здатна  утворювати  сполуки  з  рядом  речовин,  що  перебувають  за  звичайних  умов  у  газоподібному  стані  і  звичайно    не  мають  великої  хімічної  активності.   

Прикладом  можуть  бути  гідрати  Хе : '''6Н О,  СН : 6Н О,С Н Сl :15Н О'''.   Такі  сполуки  утворюються  в  результаті  заповнення  молекулами  газу  міжмолекулярних  порожнин,  які  є  в  структурі  води,  і  називаються  сполуками  включення. 

----''' Діаграма  стану  води.''' 
[[Файл:Фаза.jpg|міні]]
''Діаграма  стану'' -  це  графічне  зображення  залежності  між  різними  величинами,  що  характеризують  стан  системи.

Діаграму  застосовують  у  хімії  для  однокомпонентних  систем,  що  показують  залежності  між  тиском  і  температурою.   Вона  складається  з  трьох  кривих,  що  розмежовують  усі  можливі  температури  і тиски  на  при  ділянки,  які  відповідають  льоду,  рідині  і  парі.

Перетворення,  які  відбуваються  з  водою  при  атмосферному  тиску,  відбито  на  діаграмі  точками  або  відрізками,  розміщеними  на  горизонталі,  що  відповідає  '''101,3  кПа'''.   Так,  топлення  льоду  або   кристалізація  вади  відповідає  точці  '''D''', а  кипіння  води – точці  '''Е''',  нагрівання  або  охолодження  -  відрізку  '''DЕ'''.

Так  відомі  речовини,  потрібна  точка  яких  лежить  при  тиску,  що  перевищує  атмосферний.   У  цьому  випадку  нагрівання  кристалів  при  атмосферному  тиску  приводить  не  до  плавлення  цієї  речовини,  а  до  її  сублілеації – перетворення  твердої  фази   безпосередньо  в  газо подібну.   Діаграми  стану  вивчають для  ряду  речовин,  що мають  наукове  і  практичне  значення.

----'''Аномальність води'''
<gallery>
Файл:Аномальність води.jpg|міні

</gallery>

===Інтернет ресурси проекту===
https://uk.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%B0

https://allref.com.ua/uk/skachaty/Voda_-_fizichni_i_himichni_vlastivosti

https://vseosvita.ua/library/prezentacia-do-uroku-voda-ta-ii-osnovni-fiziko-himicni-vlastivosti-12183.html

https://pidruchniki.com/77192/prirodoznavstvo/voda_znachennya_vlastivosti_osoblivosti_budovi_molekul

http://ru.osvita.ua/vnz/reports/biolog/26029/

===Додаткові матеріали проекту===

[https://www.pinterest.ru/karinahalilan0/вода-її-склад-і-електронна-будова-фізичні-і-хімічн/ Колекція посилань з теми Вода, її склад і електронна будова. Фізичні і хімічні властивості, аномальні властивості.]

[[Таблиця до проекту "Вода, її склад і електронна будова. Фізичні і хімічні властивості, аномальні властивості.",№ 13 групи ПГФ, 2019]]

==Результати проекту==
Звіт у вигляді презентації..